Número de oxidación. Reglas para calcularlo.

Regla 1. Todo átomo sin combinación su N.O. es cero.

Ejemplo 1. ¿Cuál es el número de oxidación del gas cloro (Cl2)?

R=0

Ejemplo 2. ¿Cuál es el número oxidación del sodio (Na)?

R=0

Ejemplo 3. ¿Cuál es el número de oxidación del ozono (O3)?

R=0

Regla 2. Como regla general, para el hidrógeno y el oxígeno, H= +1 y O= -2.

Cuando el oxígeno forma peróxidos (se combina con algún metal), O = –1

Cuando el oxígeno se combina con el flúor, O= +2

Ejemplo 3. ¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente compuesto?

CO ----> O= -2

Ejemplo 4. ¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente peróxido?

Li₂O₂ ----> O= -1

Ejemplo 5. ¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente compuesto?

F₂O ----> O=+2

Ejemplo 6. ¿Cuál es el número de oxidación del hidrógeno y oxígeno cuando forman agua?

H₂O ----> H= +1     O= -2

Regla 3. Los elementos del grupo IA tienen estado de oxidación +1, Los elementos del grupo IIA tienen estado de oxidación +2

Ejemplo 7. ¿Cuál es el número de oxidación del Potasio (K) en el siguiente compuesto?

KNO₃ ----> K= +1

Ejemplo 8. ¿Cuál es el número de oxidación del Sodio (Na) en el siguiente compuesto?

NaCl ----> Na= +1

Regla 4. El número de oxidación de toda molécula simple o compuesta es cero, por ejemplo:

Ejemplo 9. Sea el compuesto Fe₂O₃, calcular el número de oxidación del Fe.

Fe₂O₃ ----> No conocemos el N.O. de Fe, por lo que será X, como Fe tiene un subíndice 2, será 2x. el N.O. de O es -2, como tiene un subíndice 3, entonces será -6.

2x + 3(-2) = 0

2x – 6 = 0

2x = 0 + 6

x = 6 / 2

x = 3    El N.O de Fe es +3

Ejemplo 10. Calcular el número de oxidación del hierro, cuando forma el siguiente peróxido: Fe₂O₄

2x + 4(-2) = 0

2x – 8 = 0

2x = 0 + 8

x = 8 / 2

x = 4    El N.O de Fe es +4

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