Tipos de enlace.
- Iónico. El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario.
- Covalente. Lo característico del enlace covalente es la formación de pares electrónicos compartidos, independientemente de su número.
- Metálico. En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos.
Características.
- Enlace iónico.
- Ruptura de núcleo masivo.
- Sus enlaces son muy fuertes.
- Son sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en el sistema cúbico.
- Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición.
- Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
- Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que presentan las moléculas de agua; capaces de destruir la red.
- Una vez en solución acuosa son excelentes conductores de electricidad, ya que entonces los iones quedan libres.
- En estado sólido no conducen la electricidad, ya que los iones ocupan posiciones muy fijas en la red. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.
- Enlace covalente.
- Enlace sencillo o simple: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.
- Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.
- Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.
- Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares.
- Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares.
- Enlace metálico.
- Alta conductividad térmica y eléctrica, los electrones pueden moverse con libertad por la nube electrónica.
- Son dúctiles (factibles de hilar) y maleables (factibles de hacer láminas), su deformación no implica una rotura de enlaces ni una aproximación de iones de igual carga, como ocurría en los compuestos iónicos por ejemplo.
- Los puntos de fusión son moderadamente altos, la estabilidad de la red positiva circundada por la nube de electrones es alta.
- Son difícilmente solubles en cualquier disolvente, por el mismo motivo que justifica el punto anterior. (Pensar en la forma de "atacar"el agua a un compuesto iónico, en un metal que es "un todo uniforme" no existe esa posibilidad.
Ejemplos.
- Enlace iónico. Cloruro de Sodio (NaCl), Cloruro de Potasio (KCl), Ioduro de Potasio (KI), Oxido de Hierro (FeO), Cloruro de Plata (AgCl), Oxido de Calcio (CaO), Bromuro de Potasio (KBr), Óxido de Zinc (ZnO), Oxido de Berilio (BeO), Cloruro de Cobre (CuCl2).
- Enlace covalente. Molécula de cloro (Cl2), Molécula de Agua (H2O), Metano (CH4), Molécula de Oxígeno (O2), Molécula de Hidrógeno (H2), Molécula de Flúor (F2), Amoniaco (NH3), Trióxido de Azufre (SO3), Bióxido de Carbono (CO2), Cloruro de Fósforo (PCl5).
- Enlace metálico. Oro (Au), Alpaca (Zn, Cu, Ni), Latón (Cu, Zn), Hierro (Fe), Aluminio (Al), Cobre (Cu), Estaño (Sn), Plata (Ag), Níquel (Ni), Zinc (Zn).
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