Ejercicios sobre Masa Atómica.

1. El cloro tiene dos isótopos: Cl-35 en un 75,5 % y Cl-37 en un 24,5 %. Por tanto, la masa atómica media será:

M.a.= (35 x 0.755) + (37 x 0.245) = 35.49 uma.



2. El neón tiene 2 isótopos: uno de masa atómica 20 uma y abundancia del 90 % y otro de masa atómica 22 uma y abundancia del 10 %. ¿Cuál es la masa atómica media ponderada del neón?

M.a.= (20 x 0.9) + (22 x 0.1) = 20.2



3. El magnesio tiene 3 isótopos: uno de masa atómica 24 uma y abundancia del 78.7 %, otro de masa atómica 25 uma y abundancia del 10.13 % y otro de masa atómica 26 uma y abundancia 11.17 %. ¿Cuál es la masa atómica media ponderada del magnesio?

M.a.= (24 x 0.787) + (25 x 0.103) + (26 x 0.1117) = 24.32 uma.



4. El estroncio, tal como existe en estado natural, está compuesto de cuatro isótopos que se enumeran a continuación con sus abundancias relativas expresadas en porcentajes de átomos. Isótopos: 83.913 uma a 0.560%, 85.909 uma a 9.86%, 86.909 uma a 7.02%, 87.906 uma a 82.56%. A partir de estos datos, calcula la masa atómica del estroncio en estado natural.

M.a.= (83.913 x 0.0056) + (85.909 x 0.0986) + (86.909 x 0.0702) + (87.906 x 0.8256) = 87.6167 uma.



5. El Uranio tiene 3 isótopos: 234 uma a 0.0057%, 235 uma a 0.72% y 238 uma a 99.27%. calcula la masa atómica.

M.a.= (234 x 0.000057) + (235 x 0.0072) + (238 x 0.9927) = 237.9679 uma



6. El oxígeno tiene 3 isótopos: (99.759%) con masa atómica 15.99491 umas, (0.037%) con un masa atómica de 16.99914 umas y (0.204%) con una masa de 17.99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?

M.a.= (15.99491 x .99759) + (16.99914 x 0.00037) + (17.99916 x 0.00204) = 15.9994



7. El cobre natural está formado por los isótopos Cu-63 y Cu-65. El más abundante es el primero, con una distribución isotópica de 64, 4 %. Calcula la masa atómica aproximada del cobre.

M.a.= (63 x 0.644) + (65 x 0.356) = 63.7120



8. El plomo tiene 4 isótopos: Pb-204, Pb-207, Pb-208 y Pb-209. La abundancia de los tres primeros es 2, 28.2 y 57.8 %. Calcula la masa atómica del Plomo.

M.a.= (204 x 0.02) + (207 x 0.282) + (208 x 0.578) + (209 x 0.12) = 207.7580



9. El litio tiene dos isótopos: 6.01512 uma a 7.42% y 7.016 uma a 92.58%, determina la masa atómica del litio.

M.a= (6.01512 x 0.0742) + (7.016 x 0.9258) = 6.9417



10. El Estaño tiene 10 isótopos: 112 uma a 0.95%, 114 uma a 0.65%, 115 uma a 0.34%, 116 uma a 14.24%, 117 uma a 7.57%, 118 uma a 24.01%, 119 uma a 8.58%, 120 uma a 32.97%, 122 uma a 4.71% y 124 uma a 5.98%. Calcula la masa atómica del Estaño.

M.a.= (112 x 0.0095) + (114 x 0.0065) + (115 x 0.0034) + (116 x 0.1424) + (117 x 0.0757) + (118 x 0.2401) + (119 x 0.0858) + (120 x 0.3297) + (122 x 0.0471) + (124 x 0.0598) = 118.8387

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