Características:
- Sólidos. Cohesión elevada, tienen una forma definida y memoria de forma, son incompresibles, resistencia a la fragmentación, fluidez muy baja o nula y algunos de ellos se subliman.
- Líquidos. Cohesión menor, movimiento energía cinética, son fluidos (no poseen forma definida, ni memoria de forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene), en el frío se contraen (exceptuando el agua), posee fluidez a través de pequeños orificios, puede presentar difusión y son poco compresibles.
- Gases. Cohesión casi nula, no tienen forma definida y su volumen es variable.
¿Cómo se distribuyen las moléculas en cada estado de agregación?
- Sólidos. Sus moléculas están fijas, la distribución espacial es ordenada.
- Líquidos. Sus moléculas están separadas por una distancia de la misma magnitud que el diámetro molecular, la distribución espacial de las moléculas es más aleatoria que los sólidos, pero menos aleatoria que los gases.
- Gases. Existe movimiento caótico de las moléculas, que están separadas unas de otras por distancias muy grandes comparadas con su diámetro.
Cambios de estado.
- Sublimación. Paso de sólido a gas sin pasar por el estado líquido.
- Sublimación inversa o deposición. Paso de gas a sólido sin pasar por el estado líquido.
- Fusión. Paso de solido a líquido.
- Vaporización. Paso de líquido a gas.
- Condensación. Paso de gas a líquido.
- Solidificación. Paso de líquido a sólido.
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